\(A/PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(B/n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=a;n_{Zn}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Zn}=18,6-5,6=13g\)

Câu 1: 

PTHH: \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaCl\)

Ta có: \(n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=2\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)

Câu 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,04\cdot2=0,08\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,08\cdot36,5=2,92\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=4,29\left(g\right)\)

Câu 2 : 

nH2 = 0.896 / 22.4 = 0.04 (mol) 

nHCl = 2nH2 = 0.04 * 2 = 0.08 (mol) 

mHCl = 0.08 * 36.5 =2.92 (g) 

BTKL : 

mM = mKl + mHCl - mH2 = 1.45 + 2.92 - 0.04*2 = 4.29 (g) 

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 8,56 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--->2a-------->a----->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b----->2b------->b------>b

=> a + b = 0,14 (2)

(1)(2) => a = 0,08; b = 0,06 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,08.65}{8,56}.100\%=60,748\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,06.56}{8,56}.100\%=39,252\%\end{matrix}\right.\)

b) 

n_KOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)

PTHH: KOH + HCl --> KCl + H₂O

           0,02-->0,02

=> n_HCl = 0,02 + 2a + 2b = 0,3 (mol)

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=xM=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

c) m = 0,08.136 + 0,06.127 = 18,5(g)

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y 

Số mol H₂ thu được là: nAl=y⇒nH2=32ynAl=y⇒nH2=32y

Từ các PTHH và đề bài ta có:

%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%%mFe=5,611⋅100≈50,91%%mAl=100%−50,91%=49,09%

b) Từ PTHH (1) ta có: nHCl(1)=2x=0,2(mol)nHCl(1)=2x=0,2(mol)

Từ PTHH (2) ta có: nHCl(2)=3y=0,6(mol)nHCl(2)=3y=0,6(mol)

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

C%FeCl2=12,7458,2⋅100≈2,77%

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 7,35 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a---->2a------->a------>a

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             b------>2b----->b------>b

=> \(a+b=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

=> a + b = 0,12 (2)

(1)(2) => a = 0,07; b = 0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,07.65}{7,35}.100\%=61,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7,35}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl(dư) = 0,3.1 - 0,07.2 - 0,05.2 = 0,06 (mol)

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

             0,03<-----0,06

=> \(x=C_{M\left(ddCa\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)

c) Chất rắn thu được là Fe₂O₃

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)

=> \(a=m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m=m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05.90=4,5\left(g\right)\)

a) n_NaOH = 0,6.1 = 0,6 (mol)

PTHH: NaOH + CH₃COOH --> CH₃COONa + H₂O

               0,6----->0,6

=> m_CH3COOH = 0,6.60 = 36 (g)

=> m_C2H5OH = 45,2 - 36 = 9,2 (g)

b) \(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{46}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH₃COOH + 2Na --> 2CH₃COONa + H₂

                   0,6---------------------------->0,3

           2C₂H₅OH + 2Na --> 2C₂H₅ONa + H₂

                  0,2--------------------------->0,1

=> V = (0,3 + 0,1).22,4 = 8,96 (l)

ét o ét giúp e với ạ:(

- Viết đúng ptpư: 

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow2Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

\(nNO=0,04\left(mol\right)\)

Gọi nFe là x(mol) ; nCu là y(mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56x+64y=3,04\\nNO=x+\dfrac{2}{3y}=0,04\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol

\(\Rightarrow mFe=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(mCu=0,03.64=1,92\left(g\right)\)